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专题辅导:巧解有关金属的计算题

2020-03-26发布者:lisi大小:15.19 KB 下载:0

专题辅导:巧解有关金属的计算题 高中化学计算题的解题方法有多种,其中最重要的一种是守恒法,这种方法常常能快 速,准确地解出较难的计算题。 一、电子守恒与终态法结合 例 1.向 100 mLmL 水中投入 K 和 Al 共 15 mLg,充分反应后,剩余金属为 1.8 mLg (1)计算放出 H2 多少升(标准状况下) 分析:剩余金属 1.8 mLg 只可能是 Al(因钾要与水反应),钾与水反应生成 KOH mL和 H2,KOH mL再与 Al mL反应(因金属 Al mL有剩余,所以生成的 KOH 完全反应), 2K+2H2O=2KOH+H2↑① 2KOH+ mL2H2O mL+ mL2Al mL= mL2NaAlO2 mL+ mL3H2 mL↑ mL② ①+② 得:2K mL+ mL2Al+ mL4H2O mL= mL2NaAlO2 mL+ mL4H2 mL↑ 有关系式 金属质量 ~~~ 氢气体积(标准状况下) 66 mLg mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL44.8 mLL 15-1.8 mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mL mLV(H2)=8.96 mLL (2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入 4 mLmol/L mL的 H2SO4 mL溶液,生成沉淀的最大 值是多少,此时消耗 H2SO4 mL溶液的体积是多少? 解析:据 Al 守恒有关系式:AlAl~~~Al(OH)3 可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀 最多,Al3+全部生成 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 K2SO4 溶质,据 K+与 SO42-守恒有关系式: 2 mLK mL mL~~~ H2SO4 2 mLmol mL mL mL mL mL mL mL mL1 mLmol 0.2 mLmol mL mL mL mL mL mL mL4×V(H2SO4) V(H2SO4)=25 mLmL (3)生成沉淀后,再加入 H2SO4 mL溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 mL溶液 的体积是多少? 解析:沉淀刚好完全溶解时,溶液中只有 K2SO4 mL和 Al2(SO4)3。 由电荷守恒有:2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+) 所以有 n(H2SO4 mL)=3/ mLn(Al)+1/2n(K)答案为 100 mLmL 例 2.将 5.1 mLg 镁和铝投入 500 mLmL,2 mLmol/L mL的盐酸中,生成氢气 0.5 mLg,金属完全溶解。 再加入 4 mLmol/L mL的 NaOH mL溶液。 (1)若要使生成的沉淀最多,则应加入 NaOH 溶液的体积是( )。 A mL. mL20 mL0mL mL mL mL mL mLB mL. mL250 mLmL mL mL mL mLC. mL mL425 mLmL mL mL mL mLD. mL mL560 mLmL 分析:要使生成的沉淀最多,Mg2+和 Al3+全部生成 Mg(OH)2 mL和 Al(OH)3 mL沉淀,溶液中溶 质只含 NaCl,据 Na+ mL与 Cl- mL守恒有: 500×2=4×V(NaOH) 所以 V(NaOH)=250 mLmL (2)生成沉淀的质量最多是( )。 A. mL22.1 mLg mL mL mL mL mL mLB. mL8.5 mLg mL mL mL mLC. mL10.2 mLg mL mLD. mL mL13.6 mLg 分析:从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2 mL和 Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为 OH 的质量,只要计算出 OH- mL的物质的量即可,而 OH- mL的物质的量等于反应中转移的电子 的物质的量,因反应中生成氢气 0.5 mLg,所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的 2 倍, 即 0.5 mLmol mLe 质量,答案为 D。 -
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